Опыт с картошкой и марганцовкой

Опыты с осмосом и диффузией – Занимательная химия от Натальи Брянцевой

Всем привет!

Сегодняшний опыт снова, как и в случае с амилазой, будет на стыке химии и биологии. Он совсем несложный и не потребует от вас каких-то громоздких приготовлений. Нужно только время. Что еще вам понадобится:

Разрезаем картошку вдоль пополам. Можно затем одну половину разрезать на ломтики толщиной 3-5 мм, тогда опыт будет более наглядным, а можно оставить как есть.

Наливаем в тарелки воду и в одну воду добавляем поваренную соль до тех пор, пока опущенная в эту воду картошка не начнет плавать на поверхности. Во вторую миску ничего не добавляем. Кладем картошку в обе миски и оставляем на час.

Через час проверяем, изменились ли картофелины. В миске с соленой водой картошка стала гибкой, словно резиновая. Та же картофелина, которая лежала в обычной воде, осталась твердой.

Почему так произошло? Все дело в осмотическом давлении. Клеткам картошки «не понравилось», что вокруг них – соленая вода, и они решили исправить это с помощью своей внутриклеточной жидкости. То есть вода с низкой концентрацией солей (внутри клетки) начинает сквозь клеточную мембрану просачиваться наружу, туда, где концентрация соли высокая, стремясь ее уменьшить.

Таким образом, картошка вместе с внутриклеточной водой теряет свою жесткость, становится эластичной, словно резиновой. Так что, здесь правит балом явление под названием осмос.

Продолжим опыт и теперь нам понадобится вторая половинка картофелины, которая лежала в обычной, несоленой воде.

Вытаскиваем ее из воды, кладем на стол и помещаем сверху на нее несколько кристалликов марганцовки.

Эта часть опыта может представлять трудности для тех, у кого несчастный перманганат калия запрещен к свободной продаже (об этом я писала в статье про прекурсоры). Увы, ничем не могу помочь, придется вам обойтись без этого опыта.

Те, кому повезло и у кого есть марганцовка, не забывайте о правилах техники безопасности, так как это далеко не самое безобидное вещество.

Смотрим, что происходит с кристалликами. Они растворяются в воде, которая находится на картофелине сверху и которая впитана картошкой, и начинают активно «путешествовать» по ней. Это явление называется диффузией – самопроизвольное движение молекул.

Так что сегодня мы сделали два легких опыта прямо на кухне и изучили с их помощью два важных процесса – осмос и диффузию, без которых сложно представить жизнь на Земле.

Больше интересных опытов вы можете увидеть в рубрике моего блога «Похимичим» и в бесплатных книгах, доступных на скачивание.

До встречи в следующей статье!

Наталья Брянцева

KidsChemistry теперь есть и в социальных сетях. Присоединяйтесь прямо сейчас! Google+, В контакте, Одноклассники , Facebook, Twitter

Применение перманганата калия и побочные эффекты при экземе и др.

Что такое перманганат калия?

Перманганат калия - это обычное химическое соединение, которое объединяет руду оксида марганца с гидроксидом калия.

Впервые он был разработан в качестве дезинфицирующего средства в 1857 году. С тех пор он широко используется для лечения различных кожных заболеваний, включая грибковые инфекции. Во многих странах, включая Соединенные Штаты, вам понадобится рецепт от врача, чтобы получить перманганат калия.

Продолжайте читать, чтобы узнать больше о его медицинском использовании и советах по безопасности.

При нанесении на кожу перманганат калия убивает микробы, выделяя кислород, когда он встречается с соединениями в вашей коже. Он также действует как вяжущее средство, которое является осушающим агентом.

Некоторые из состояний, которые помогает лечить перманганат калия, включают:

• Зараженная экзема . Если у вас экзема с волдырями, перманганат калия может помочь высушить их.
• Открытые и пузырящиеся раны. Перманганат калия используется в качестве влажной повязки для ран на поверхности кожи, покрытых пузырями или сочащимися гноем.
• Стопа спортсмена и импетиго . Перманганат калия может помочь в лечении как бактериальных, так и грибковых кожных инфекций, таких как микоз стопы и импетиго.

Перед нанесением перманганата калия на кожу важно разбавить его водой.В большинстве случаев в медицине требуется разбавление от 1 части до 10 при использовании 0,1% раствора перманганата калия.

Чтобы добиться соответствующего разбавления с помощью 0,1% раствора перманганата калия, смешайте 1 часть перманганата калия с 10 частями горячей воды. Неразбавленный перманганат калия имеет яркий фиолетовый цвет, но разбавленный раствор должен быть розовым.

Перманганат калия необходимо разбавить , так как неразбавленный раствор может вызвать ожоги. Даже при разбавлении он может вызвать раздражение кожи, а при многократном использовании все еще может вызвать ожоги.

Перманганат калия также выпускается в таблетках по 400 миллиграмм (мг). Чтобы использовать таблетки в ванне, растворите 1 таблетку в 4 литрах горячей воды перед тем, как вылить в ванну. Принимать ванну можно дважды в день в течение двух дней.

Вот несколько рекомендаций по использованию перманганата калия при определенных условиях:

• Зараженная экзема. Используйте или создайте разведение 1: 10,000. Добавьте его в таз или ванну и замочите пораженную часть тела.
• Поверхностные раны. Нанесите раствор 1: 10000 на повязку и нанесите его на рану. Меняйте повязку два-три раза в день.
• Стопа спортсмена. При тяжелых инфекциях каждые восемь часов погружайте ногу в раствор перманганата калия, 1 часть в 10 000. В зависимости от того, насколько серьезна ваша инфекция, ваш врач может назначить более сильный раствор.
• Импетиго. Осторожно вотрите раствор 1: 10 000 в пораженную кожу, чтобы удалить свободные участки кожи.

В зависимости от вашего состояния врач может посоветовать вам приготовить более сильный раствор с разбавлением 1 часть на 7000. Для этого смешайте 1 часть перманганата калия с 7 частями горячей воды. Это создаст немного более темную розовую жидкость.

Перманганат калия в целом безопасен, но он может оставить коричневое пятно на коже и ногтях, которое исчезнет через день или два. Он также может оставить в ванне трудноудаляемое пятно, поэтому многие люди предпочитают использовать его в раковине меньшего размера.

Неблагоприятные побочные эффекты включают раздражение кожи, покраснение или ожоги.

Перманганат калия - это мощный раствор, который необходимо разбавить перед нанесением на кожу. Если он не разбавлен, он может повредить вашу кожу, а также слизистые оболочки носа, глаз, горла, ануса и гениталий.

Не используйте его возле глаз и убедитесь, что вы не глотаете его, даже в разбавленном виде.

Для дополнительной безопасности надевайте перчатки, когда готовите раствор.Если вы используете таблетки или кристаллы перманганата калия, перед использованием раствора убедитесь, что они полностью растворились в воде. Использование горячей (не кипящей) воды поможет им раствориться.

Если он вызывает раздражение кожи или вызывает покраснение, немедленно прекратите его использование и обратитесь к врачу.

Разведение перманганата калия 1 к 10000 может быть дешевым и эффективным средством лечения инфицированной экземы, импетиго и других кожных заболеваний. Тщательно соблюдайте предписанные разведения и проконсультируйтесь с врачом, если почувствуете раздражение.

.

Перманганат калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Перманганат калия - неорганическое химическое соединение. Его химическая формула - KMnO ₄ . Он содержит ионы калия и перманганата. Марганец находится в степени окисления +7. Он также известен как перманганат калия и кристаллов Конди . Перманганат калия - сильный окислитель, что означает, что он имеет тенденцию забирать электроны у других химических веществ.Он растворяется в воде с образованием пурпурных растворов. Если он испаряется, он образует фиолетово-черные блестящие кристаллы. ^[2] Имеет сладкий вкус и не имеет запаха. ^[1]

В 1659 году немецкий химик Иоганн Рудольф Глаубер расплавил смесь минерального пиролюзита и карбоната калия, чтобы получить материал, который при растворении в воде превращался в зеленый раствор (манганат калия). Он медленно менял цвет на фиолетовый ( перманганат калия ), а затем, наконец, на красный.Этот отчет является первым описанием производства перманганата калия.

Менее чем 200 лет спустя лондонец по имени Генри Боллманн Конди был химиком. Он интересовался дезинфицирующими средствами и делал такие вещи, как озонированная вода . Он обнаружил, что когда он расплавил пиролюзит с гидроксидом натрия и растворил его в воде, получился раствор, обладающий хорошими дезинфицирующими свойствами. Он запатентовал это решение и продал его как Condy's Fluid . Проблема заключалась в том, что решение было не очень стабильным.Это было исправлено с помощью гидроксида калия, а не гидроксида натрия. Это дало более стабильный материал. Его также можно было высушить до такого же хорошего порошка перманганата калия. Этот порошок назывался кристаллов Конди или порошок Конди . Перманганат калия было легко сделать, поэтому Конди пытался помешать другим людям производить его и продавать сам.

Ранние фотографы использовали его в порошковой вспышке.

Применение в химической промышленности [изменить | изменить источник]

Перманганат калия используется как окислитель. ^[3] Он также используется в дезинфицирующих средствах и дезодорантах. Его можно использовать для производства самых разных химикатов. При очистке сточных вод он используется для избавления от сероводорода, вонючего токсичного газа. В аналитической химии иногда используется точная концентрация KMnO ₄ , чтобы увидеть, сколько определенного восстановителя присутствует при титровании. Похожим образом он используется как реагент для древесной массы. При смешивании перманганата калия и формальдегида образуется слабый слезоточивый газ.

В качестве окислителя в органическом синтезе [изменить | изменить источник]

Разбавленные растворы KMnO ₄ превращают алкены в диолы (гликоли). Это поведение также используется в качестве качественного теста на наличие двойных или тройных связей в молекуле, поскольку реакция делает раствор перманганата бесцветным. Иногда его называют реактивом Байера.

Концентрированные растворы окисляют метильную группу ароматического кольца, например толуол в бензойную кислоту.

KMnO ₄ окисляет гидрохлорид псевдоэфедрина с образованием меткатинона, препарата Списка I.Следовательно, DEA ограничило его использование и продажу, классифицировав его как прекурсор, контролируемый Списком I. Перманганат калия включен в список прекурсоров Таблицы I в соответствии с Конвенцией Организации Объединенных Наций о борьбе с незаконным оборотом наркотических средств и психотропных веществ. ^[2]

Кислоты и перманганат калия [изменить | изменить источник]

Концентрированная серная кислота реагирует с перманганатом калия с образованием оксида марганца (VII), который может быть взрывоопасным. ^{[4] [5] [6]} .В этой реакции также образуется озон. Озон может воспламенить бумагу, пропитанную спиртом. Эта реакция очень опасна.

6 KMnO ₄ + 9 H ₂ SO ₄ → 6 MnSO ₄ + 3 K ₂ SO ₄ + 9 H ₂ O + 5 O ₃

Концентрированный HCl образует хлор.

2 KMnO ₄ + 16 HCl → 2 MnCl ₂ + 2 KCl + 8 H ₂ O + 5 Cl ₂

Mn-содержащие продукты окислительно-восстановительных реакций зависят от pH.Кислые растворы перманганата восстанавливаются до бледно-розового иона Mn ²⁺ , как в хлориде марганца (II). В нейтральном растворе перманганат восстанавливается до коричневого оксида марганца (IV), где Mn находится в степени окисления +4. Оксид марганца (IV) - это вещество, которое окрашивает кожу при нанесении на нее перманганата калия. Перманганат калия самопроизвольно восстанавливается в щелочном растворе до манганата калия зеленого цвета, где марганец находится в степени окисления +6.

Биомедицинское использование [изменить | изменить источник]

• Разбавленные растворы используются для лечения язвы (язвы) (0.25%), дезинфицирующее средство для рук (около 1%) и лечение мягкого дерматита помфоликс или грибковых инфекций рук или ног.
• Разбавленный раствор подкисленного перманганата калия используется в гистологии для отбеливания меланина, который затемняет детали тканей.
• Перманганат калия можно использовать для дифференциации амилоидного АК от других типов амилоида, патологически откладываемых в тканях организма. Инкубация фиксированной ткани с перманганатом калия предотвратит окрашивание амилоида АК конго красным, в то время как другие типы амилоида не затронуты. ^{[7] [8]}

Разное использование [изменить | изменить источник]

Растворенный перманганат калия

• Растворы KMnO ₄ использовались вместе с 80% перекисью водорода для приведения в движение ракеты. В этом случае он получил название Z-Stoff. Этот порох до сих пор используется в торпедах.
• Разбавленный (10 мг / л) перманганат калия можно использовать для удаления улиток с растений перед помещением их в пресноводный аквариум.
• Высококачественный перманганат калия можно найти в магазинах товаров для бассейнов и используется в сельских районах для удаления железа и сероводорода (запах тухлых яиц) из колодезной воды.
• KMnO ₄ часто входит в наборы для выживания вместе с глицерином или таблеткой глюкозы для разведения огня. Таблетку глюкозы можно измельчить, смешать с перманганатом калия, и она загорится, если потереть. Его также можно смешать с антифризом из автомобиля, чтобы развести огонь. Это может быть опасно и должно выполняться осторожно, окунув немного бумаги в антифриз, а затем добавив небольшое количество перманганата калия. Он также может стерилизовать воду и раны, поэтому его можно использовать в комплекте для выживания.
• KMnO ₄ применяется для лечения некоторых паразитарных болезней рыб, для очистки питьевой воды, а также в качестве антидота при отравлении фосфором. В Африке он использовался как дезинфицирующее средство для овощей, таких как салат.

Твердый перманганат калия является сильным окислителем, поэтому его следует хранить отдельно от восстановителей. Для некоторых реакций требуется немного воды. Например, перманганат калия и сахарная пудра воспламенится (но не взорвутся) через несколько секунд после добавления капли воды. Райт-младший, Калкинс Э., Хамфри Р.Л. Лабораторное исследование . 1977 мар; 36 (3): 274-81. PMID 839739 .

алкенов и манганат калия (VII) (перманганат)

Если продукт имеет одну углеводородную группу и один водород

Например, предположим, что первая стадия реакции была:

В этом случае первая молекула продукта имеет метильную группу и водород, присоединенный к карбонильная группа. Это другой вид соединения, известный как альдегид.

Альдегиды легко окисляются с образованием карбоновых кислот, содержащих группу -COOH.Итак, на этот раз реакция пойдет на следующую стадию, чтобы получить этановую кислоту, CH ₃ COOH.

Структура кислоты была немного изменена, чтобы она больше походила на то, как мы обычно извлекаем кислоты, но в итоге кислород оказался между углеродом и водородом.

Таким образом, общий эффект манганата калия (VII) на этот вид алкена составляет:

Очевидно, если бы к обоим атомам углерода на концах двойной связи углерод-углерод был присоединен атом водорода, вы бы получили две молекулы карбоновой кислоты, которые могли бы быть одинаковыми или разными, в зависимости от того, были ли одинаковые алкильные группы. или другое.

Поиграйте с этим, пока не будете довольны. Нарисуйте несколько алкенов, каждый из которых имеет водород, присоединенный к обоим концам двойной углерод-углеродной связи. Меняйте алкильные группы - иногда одинаковые на каждом конце двойной связи, иногда разные. Окислите их, чтобы образовались кислоты, и посмотрите, что у вас получится.

Если продукт содержит два атома водорода, но не содержит углеводородной группы

Можно было ожидать, что при этом будет образована метановая кислота, как в уравнении:

Но это не так! Это потому, что метановая кислота также легко окисляется раствором манганата калия (VII).Фактически, он полностью окисляет его до двуокиси углерода и воды.

Таким образом, уравнение в таком случае могло бы быть, например:

Точная природа другого продукта (в данном примере пропанона) будет варьироваться в зависимости от того, что было присоединено к правому атому углерода в двойной связи углерод-углерод.

Если бы на обоих концах двойной связи было два атома водорода (другими словами, если бы у вас был этен), то все, что вы получили бы, - это диоксид углерода и вода.

Сводка

Подумайте об обоих концах двойной связи углерод-углерод по отдельности, а затем объедините результаты.

• Если на одном конце связи есть две алкильные группы, эта часть молекулы даст кетон.

• Если есть одна алкильная группа и один водород на одном конце связи, эта часть молекулы даст карбоновую кислоту.

• Если на одном конце связи есть два атома водорода, эта часть молекулы даст диоксид углерода и воду.

В чем смысл всего этого?

Работа с результатами поможет вам определить структуру алкена. Например, алкен C ₄ H ₈ имеет три структурных изомера:

Определите, какие из них дали бы каждый из следующих результатов, если бы их обрабатывали горячим концентрированным раствором манганата (VII) калия. Вышеуказанные изомеры: , а не в порядке A, B и C.

Не читайте ответы в зеленой рамке, пока не попробуете это.

• Изомер A дает кетон (пропанон) и диоксид углерода.

• Изомер B дает карбоновую кислоту (пропановую кислоту) и диоксид углерода.

• Изомер C дает карбоновую кислоту (этановую кислоту).

.

Перманганат калия (Kmno4) | Использование, физические и химические свойства перманганата калия

Что такое перманганат калия?

• Перманганат калия - это универсальное химическое соединение пурпурного цвета.

• Это калиевая соль марганцевой кислоты.

• Также известный как перманганат калия, он имеет много других названий, таких как минерал хамелеон, кристаллы Конди и гипермаган.

• Перманганат калия был впервые произведен немецким химиком Иоганном Рудольфом Глаубером в 1659 году, но вскоре о нем забыли.Он был заново открыт британским химиком Генри Конди, который производил дезинфицирующие средства, известные как «кристаллы Конди». Перманганат калия имел большой успех.

• Обладает окислительными свойствами, поэтому нашло разнообразное применение в медицинской и химической промышленности.

• Его химическая формула - KMnO4.

Физические свойства перманганата калия - KMnO4

• Это химическое соединение ярко-фиолетового или бронзового цвета.

• Имеет плотность 2.7 г / мл, а его молярная масса составляет 158,034 г / моль.

• Состав не имеет запаха, то есть не имеет запаха, но имеет сладкий вкус.

• Он имеет высокую температуру плавления 2400 C.

• Он в основном встречается в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства перманганата калия

• Перманганат калия растворим в ацетоне, воде, пиридине, метаноле и уксусной кислоте.Он также легко растворяется в неорганических растворителях.

• Имеет насыщенный фиолетовый цвет в концентрированном растворе и розовый цвет в разбавленном растворе.

Концентрированные и разбавленные растворы перманганата калия

• Не горючий, но поддерживает горение других веществ.

• При нормальных условиях это высокостабильное соединение, но при нагревании разлагается с образованием MnO2 и высвобождением кислорода.

2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2 + O2

• Это сильный окислитель (соединение, которое может легко передавать свой кислород другим веществам), образуя темно-коричневый диоксид марганца (MnO2), который окрашивает все, что есть органический.Он легко может принимать электроны от других веществ.

• Он бурно реагирует с серной кислотой, приводя к взрыву.

• Он немедленно вступает в реакцию с глицерином и простыми спиртами с образованием пламени и дыма.

Структура перманганата калия - KMnO4

• Перманганат калия представляет собой ионное соединение, состоящее из катиона калия (K +) и перманганат-аниона (MnO4-).

• В перманганат-анионе (MnO4-) атом марганца связан с четырьмя атомами кислорода тремя двойными связями и одной одинарной связью.Его структуру можно записать следующим образом.

• Степень окисления марганца в этой соли +7.

• Кристаллическая структура твердого KMnO4 орторомбическая. Каждая структура MnO4- присутствует в тетраэдрической геометрии.

Реакции перманганата калия (KMnO4)

Большинство реакций с перманганатом калия представляют собой окислительно-восстановительные реакции (химическая реакция, при которой одно вещество окисляется, а другое восстанавливается).

KMnO4 может окислять многие неорганические соединения.Среда раствора играет важную роль в определении продуктов реакции.

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3h3SO4🡪 2MnSO4 + 5Na2SO₄ + K2SO4 + 3h3O

2KMnO4 + 3K2SO3 + h3O 🡪 3K2SO4 + 2MnO

.

---

Смотрите также

• 
  Картошка стала сладкой
• 
  Как вкусно пожарить картошку с опятами
• 
  Сколько калорий в супе с картошкой
• 
  Почему чернеет картошка весной
• 
  В картошке есть крахмал или нет
• 
  После картошки что можно садить
• 
  Кто ввез в россию картошку
• 
  Можно ли сажать картошку пораженную проволочником
• 
  Как спасти картошку от заморозков
• 
  Чем удобрять картошку для хорошего урожая
• 
  Через сколько дней можно кушать картошку после обработки престижем